某乾燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的...

問題詳情：

某乾燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽*反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液後體積縮小(同温、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量，下列判斷正確的是(　　)

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定粉末裏是否含有Na2O

【回答】

解析：選A　向混合物中加入足量的鹽*，有氣體放出，與鹽*反應產生氣體的物質可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液後體積縮小(而不是氣體全部消失)，説明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，説明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質量減小，而實際剩餘固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應：2Na2O＋O2===2Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。

知識點：*的化合物

題型：選擇題