A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見金屬元素,它們的轉化關係如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白*...
問題詳情:
A、B、C、D、E五種化合物 ,均含有某種常見金屬元素,它們的轉化關係如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白*固體,E則易溶於水,若取A溶液灼燒,焰*反應為紫*(透過藍*鈷玻璃觀察)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:B____________,D___________。
(2)五種化合物中難溶於水的是___________________(填化學式)。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
A→B:_________________________________________________。
B→E:_________________________________________________。
C→E:_________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). Al(OH)3 (2). AlCl3 (3). Al(OH)3、Al2O3 (4). AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- (5). Al(OH)3 +OH-=AlO2- + 2H2O (6). Al2O3 +2OH-=2AlO2- + H2O
【解析】
【分析】
B、C都既能與鹽*反應又能與NaOH溶液反應,應為兩*化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為A12O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰*反應為紫*(透過藍*鈷玻璃片),説明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3,則A應為KAlO2,結合對應物質的*質解答該題。
【詳解】B、C都既能與鹽*反應又能與NaOH溶液反應,應為兩*化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為A12O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰*反應為紫*(透過藍*鈷玻璃片),説明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3,則A應為KAlO2;
(1)通過以上分析知,B為Al(OH)3,D為AlCl3;
(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶於水的有Al(OH)3和A12O3;
(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;B→D為Al(OH)3溶於NaOH溶液,發生反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH-=AlO2- + 2H2O;C→E 為A12O3溶於NaOH溶液,發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。
【點睛】考查鋁及其化合物之間的轉化,根據B能和強*、強鹼反應且加熱易分解推斷知,B是*氧化鋁,再結合物質的反應條件、反應物來分析解答,難度中等,注意偏鋁*根離子和碳*根離子不能共存,為易錯點。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題