*化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大於96...

問題詳情：

*化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為

CuCl的質量分數大於96.5%。工業上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl製備過程中需要配製質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配製該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。

(2)準確稱取所製備的0.250 0 g CuCl樣品置於一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解後，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算説明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

【回答】

知識點：鹼金屬單元測試

題型：計算題