I.(4分)NO2是大氣污染的主要污染物之一;**鹽是水體污染的污染物之一。(1)用Na2CO3溶液吸收NO2...
問題詳情:
I.(4分) NO2是大氣污染的主要污染物之一;**鹽是水體污染的污染物之一。
(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,則反應的離子方程式是 。
(2)電化學降解NO的原理如右圖所示,電源正極為 (填
“a”或“b”);*極電極反應式為 。
II.(8分)為應對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,
我國開發了煤制烯烴技術,並進入工業化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ⊿H1=+131.3kJ•mol-1 C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) ⊿H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和*氣的熱化學方程式是 。
(2)由合成氣制*醇
合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應:
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的*、乙、*三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個容器的反應温度分別為T1、T2、T3且恆定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示,此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是 __________(填“T1”或“T2” 或“T3”);該温度下的化學平衡常數為 (用a、V表示)。
(3)由*醇制烯烴
主反應: 2CH3OH C2H4+2H2O………i
3CH3OH C3H6+3H2O………ii
副反應: 2CH3OH CH3OCH3+H2O……iii
某實驗室控制反應温度為400℃,在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恆定的流速通入CH3OH,在相同的壓強下進行兩種催化劑上*醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數據:(選擇*:轉化的*醇中生成乙烯和*烯的百分比)
①下列説法錯誤的是
A.反應進行一段時間後*醇的轉化率下降,可能的原因是催化劑失活,工業生產中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應2h後乙烯和*烯的選擇*下降,可能的原因是生成副產物二*醚
C.使用Cat.1產生的烯烴主要為*烯,使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分數
②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程——能量”示意圖。
【回答】
(1)CO32-+ 2NO2 == CO2↑ + NO2- + NO3- (2分)
(2)a(1分) 2 NO3-+12 H++10e-= N2↑+6H2O (1分)
II(8分)
(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ⊿H =-41.3kJ•mol-1(2分)
(2)T3(1分); 9V2/2a2 (1分)
(3)①C (2分)
② (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題