*醇是一種重要的化工原料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成*醇,有關反應的反應熱與平衡常數表示如下:反應1...
問題詳情:
*醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成*醇,有關反應的反應熱與平衡常數表示如下:
反應1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1 K1
反應2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2
總反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恆温恆容的密閉容器中,能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。
a.容器中的壓強保持不變
b.H2的質量分數保持不變
c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂
d.化學平衡常數K保持不變
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某温度下,反應體系達平衡時,增大體系的壓強,體系中,反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。
(2)以上平衡常數隨温度變化的曲線如圖所示:
①則△H2_____△H3(填“大於”、“小於”或“等於”),理由是______________。
②温度為t1時,體系建立起化學平衡狀態,測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ,c(CH3OH):c(CO)=________。
(3)*醇可用於製取*化*。已知:Ka(HCN) = 6.0×10-10,Kw=1×10-14*化*水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。
①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。
②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩衝溶液,該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
【回答】
【*】 △H1+△H2 K1·K2 a、b、c 向正反應方向 小於 由圖可知,隨着温度升高,K1增大,則△H1>0,根據蓋斯定律知:△H3=△H1+△H2,所以△H2<△H3 0.01 1.67×10-5 >
②温度為t1時,兩者平衡常數相等,K1= ,K3=,因此 =,所以當c(H2)=0.1 mol·L-1 ,c(CH3OH):c(CO)= c2(H2)=0.01,故*為:0.01;
(3)①Kh=====1.67×10-5,故*為:1.67×10-5;
②根據Ka(HCN) = 6.0×10-10,Kh=1.67×10-5,可知由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的混合溶液中以水解為主,溶液顯鹼*,pH>7,故*為:>。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題