*醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發和應用前景。工業上可用如下方法合成*醇：CO(g)...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發和應用前景。工業上可用如下方法合成*醇：

CO(g) + 2H2(g)        CH3OH(g) ； 

      已知部分化學鍵的鍵能（單位kJ/mol）：（CO結構式為C   O）

       EH-H = 436     EC-H = 413   EC-O = 358      EO-H = 464

（1）若上述反應生成16g CH3OH(g)時會放出56kJ的熱量，則打斷1molCO的化學鍵

    C  O時     （填“放出”或“吸收”)     kJ的能量。

（2）在一定温度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2.6mol H2，發生上述反應，5min時反應達到平衡，此時CO的轉化率為80% 。

      ①前5min內*醇的平均反應速率為                。

②平衡時H2的濃度為                  。

③平衡時CO的體積分數為             。

④下列可用於判斷上述反應達到平衡的是              。

a.       容器內的壓強不再改變

b.       CO、H2、CH3OH的濃度之比恰好等於1 : 2 : 1

c.       V正 (CO) = 2V逆 (H2)

d.       混合氣體的平均相對分子質量不再改變

e.       容器內混合氣體的密度保持不變

（3）“*醇——過氧化*燃料電池”的結構主要包括燃料腔、氧化劑腔和質子交換膜  （允許H+通過）三部分，電池放電過程中其中一個腔中生成了H+ 。寫出放電過程中發      生在燃料腔中的電極反應式:                                  。

【回答】

知識點：化學平衡

題型：填空題