根據框圖分析,下列説法正確的是A.E2+的氧化*比M2+的氧化*強B.反應④的離子方程式可表示為：E3++3S...

問題詳情：

根據框圖分析,下列説法正確的是

A. E2+的氧化*比M2+的氧化*強

B. 反應④的離子方程式可表示為： E3++3SCN-E(SCN)3↓

C. 在反應③中,若不加稀硫*可能看到紅褐*沉澱

D. 反應①中硫*既表現了**,又表現了氧化*

【回答】

C

【解析】

【分析】

紅*金屬為Cu，藍*溶液為CuSO4，Z為紅褐*固體，則Z為Fe(OH)3，即金屬E為Fe，推出X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，據此分析；

【詳解】根據元素及其化合物的*質，M為紅*金屬，即M為Cu，反應①為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，藍*溶液為CuSO4，紅褐*固體為Fe(OH)3，根據元素守恆，推出金屬E為Fe，反應②為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，反應③發生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，

A、反應②發生Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu2＋為氧化劑，Fe2＋氧化產物，即Cu2＋的氧化*強於Fe2＋，故A錯誤；

B、反應④發生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液顯血紅*，不是沉澱，故B錯誤；

C、反應③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，不加硫*，H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋發生水解，可能會看到紅褐*沉澱，故C正確；

D、反應①發生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，硫*中元素的化合價沒有發生變化，硫*只表現**，故D錯誤；

*為C。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題