電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及澱粉溶液,中間用*離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發現左側溶液變藍*,...
問題詳情:
電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及澱粉溶液,中間用*離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發現左側溶液變藍*,一段時間後,藍*逐漸變淺。
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
下列説法不正確的是
A.右側發生的電極方程式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.電解結束時,右側溶液中含有IO3-
C.電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替*離子交換膜,電解槽內發生的總化學方程式不變
【回答】
D
【詳解】
A.左側溶液變藍*,生成I2,左側電極為陽極,右側電極為*極,*極上*離子得電子生成*氣,則右側電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;
B.一段時間後,藍*變淺,發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中間為*離子交換膜,右側I-、OH-通過*離子交換膜向左側移動,保*兩邊溶液呈電中*,左側的IO3-通過*離子交換膜向右側移動,故右側溶液中含有IO3-,故B正確;
C.左側電極為陽極,電極反應為:2I--2e-=I2,同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右側電極為*極,電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故總的電極反應式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑,故C正確;
D.如果用陽離子交換膜代替*離子交換膜,左側電極為陽極,電極反應為:2I--2e-=I2,右側電極為*極,電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,為保*兩邊溶液呈電中*,左側多餘K+通過陽離子交換膜遷移至*極,左側生成I2,右側溶液中有KOH生成,*單質與KOH不能反應,總反應相當於:2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑,電解槽內發生的總化學方程式發生變化,故D錯誤;
*為D。
知識點:電解原理
題型:選擇題