如圖為某同學所做的實驗及現象：（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式　　、　　．（2）實驗二中出現淺綠*固...

問題詳情：

如圖為某同學所做的實驗及現象：

（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式　　、　　．

（2）實驗二中出現淺綠*固體．該同學對淺綠*固體的成分作以下探究．

【查閲資料】

①NaOH與CuSO4反應會生成鹼式硫*銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶於水，能與*反應；

②Cu（OH）2分解温度為80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度為300℃．

【猜想與假設】

①淺綠*固體為Cu4（OH）6SO4；

②淺綠*固體為Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．

【實驗驗*】

①將實驗二的試管加熱至100℃，出現黑*固體，則*淺綠*固體中含有　　．

②從實驗二加熱後的試管中分離出固體的*作有　　、洗滌等．*固體已洗滌乾淨的方法是　　．

③將②中所得固體溶於足量　（選填序號），再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白*沉澱．

A．鹽*        B．稀**      C．稀硫*

【結論】猜想②正確．

【拓展與思考】

若將實驗二中的淺綠*固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天後，固體全部變為藍*．寫出此反應的化學方程式　　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；鹼的化學*質；鹽的化學*質；書寫化學方程式、．

【分析】（1）*氧化*與硫*銅反應生成*化*和*氧化銅，*氧化銅受熱分解為氧化銅和水；

（2）①根據Cu（OH）2分解温度為80℃分析；②過濾可以分離固體與液體，通過驗*硫*根離子的方法分析；③根據鹼式硫*銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶於水，能與*反應分析；

【拓展與思考】Cu4（OH）6SO4可以進一步與*氧化*反應生成*氧化銅和硫**．

【解答】解：（1）*氧化*與硫*銅反應生成*化*和*氧化銅，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；*氧化銅受熱分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2CuO+H2O；

（2）*氧化銅受熱分解為黑*的氧化銅和水，Cu（OH）2分解温度為80℃，試管加熱至100℃，出現黑*固體，則*淺綠*固體中含有Cu（OH）2；

②過濾可以分離固體與液體，所以*作為過濾；固體已洗滌乾淨則表面不含硫**溶液，可以取最後一次洗滌液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，無沉澱生成，則固體已洗淨．

③鹼式硫*銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶於水，能與*反應，並且要驗*有硫*根離子，所以不能引入硫*根離子，故用鹽*或稀**都可以；

【拓展與思考】Cu4（OH）6SO4可以進一步與*氧化*反應生成*氧化銅和硫**，方程式為Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4

故*為：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2CuO+H2O

（2）①Cu（OH）2

②過濾

取最後一次洗滌液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，無沉澱生成，則固體已洗淨．

③A或B或AB

【拓展與思考】

Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4

知識點：未分類

題型：綜合題