Ⅰ．(6分)請回答：（1）H2O2的電子式

問題詳情：

Ⅰ．(6分) 請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉澱中加入KBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*沉澱，寫出反應的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式： (     )MnO4－＋(     )C2O42－+______＝(     )Mn2+＋(     )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物*和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬*和H2反應生成*。*與水反應可產生H2，*與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g*加熱至完全分解，得到金屬*和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測並回答：

（1）*的化學式__________。

（2）*與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）*在無水條件下可作為某些鋼鐵製品的脱鏽劑(鐵鏽的成分表示為Fe2O3)，脱鏽過程發生反應的化學方程式                          。

（5）某同學認為：用惰*氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽*反應後的氣體經濃硫*乾燥，再與金屬*反應，得到固體物質即為純淨的*；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可*得到的*一定是純淨的。

判斷該同學設想的製備和驗純方法的合理*並説明理由___________。

【回答】

【*】Ⅰ．（1）      （2）2Mg＋CO22MgO＋C    

（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

Ⅱ．（1）NaH     （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑    （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

（5）製備過程不合理，因為鹽*易揮發，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl

驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2；沒有考慮混入的NaCl

（2）根據原子數守恆，*與AlCl3反應還生成NaCl，化學方程式為：4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4*元素為－1價，水中*元素為+1價，兩考可發生歸中反應生成H2，H2既是氧化產物，也是還原產物，其它元素化合價不變，所以還有NaAlO2生成，化學方程式為：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑。

（4）－1價的*具有強還原*，可把Fe3+還原為鐵，化學方程式為：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化產物為H2，還可以被Fe2O3繼續氧化)。

（5）該同學的製備過程不合理，因為鹽*易揮發，H2中混有HCl，經濃硫*乾燥時HCl不能除去，HCl與Na反應導致產物中有NaCl；驗純方法也不合理，若*有殘留，Na與水反應也產生H2，若混入NaCl，固體物質也不純淨。

【考點定位】本題主要是考查化學基本概念、電子式、離子反應、氧化還原反應、考查無機物的推斷，新情境下化學方程式的書寫，實驗方案的評價等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、*、鋁及其化合物等。

【名師點晴】本題要求根據物質的*質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據題給信息設計實驗的能力，並要求根據物質的組成判斷物質的化學*質。定*與定量相結合推斷物質，重點考查學生分析問題與解決問題的能力。將計算與物質的*質緊密聯繫起來，可培養學生的邏輯推理能力。無機推斷是高考命題的一種經典題型，既能考查學生掌握元素及其化合物知識的熟悉程度，又能考查學生分析間題、邏輯推理及靈活運用知識的能力，因而無機推斷對學生的學科素質要求較高，同時無機推斷也是歷年高考的難點之一，隨着高考注重基礎、凸顯能力的命題趨勢，無機推斷更側重於物質結構知識的考查、側重於元素週期表週期律的考查、側重於元素化合物*質的考查。同時化學實驗出現在無機推斷題、中化學計算分散在無機推斷題中、與科技有關的化學物質出現在推斷中。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題