在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ...
問題詳情:
在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達到平衡後,為提高該反應的速率和NO的轉化率,採取的正確措施是()
A. 加催化劑同時升高温度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高温度同時充入N2 D. 降低温度同時增大壓強
【回答】
考點: 化學平衡的影響因素.
專題: 化學平衡專題.
分析: 加快反應速率可以升温、加壓、增大濃度、加入催化劑,增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動,據此分析.
解答: 解:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ,反應是放熱反應,反應後氣體體積減小;
A、加催化劑同時升高温度,催化劑加快反應速率,升温平衡逆向進行,一氧化氮轉化率減小,故A錯誤;
B、加催化劑同時增大壓強,催化劑加快反應速率,反應前後氣體體積減小,增大壓強平衡正向進行,一氧化氮轉化率增大,故B正確;
C、升高温度同時充入N2,升温速率增大,平衡逆向進行,加氮氣平衡逆向進行,一氧化氮轉化率減小,故C錯誤;
D、降低温度反應速率減小,加壓反應速率增大,無法確定反應速率的變化情況,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題考查了化學平衡移動原理的分析應用,主要是催化劑改變速率不改變平衡,轉化率是反應物的轉化率,題目難度中等.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題