將一定質量的鎂銅合金加入到稀**中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量...
問題詳情:
將一定質量的鎂銅合金加入到稀**中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉澱完全,測得生成沉澱的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敍述中正確的是( )
A.加入合金的質量不可能為6.4 g
B.參加反應的**的物質的量為0.1 mol
C.沉澱完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
【回答】
D
【分析】
將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應,金屬、**都沒有剩餘,反應中還原產物只有NO,發生反應:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應後的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉澱完全,發生反應:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉澱為*氧化鎂和*氧化銅,生成沉澱的質量比原合金的質量增加5.1g,則*氧化鎂和*氧化銅含有*氧根的質量為5.1g,*氧根的物質的量為=0.3mol,根據電子轉移守恆,則鎂和銅的總的物質的量為=0.15mol,生成NO為=0.1mol。
【詳解】
A.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol,假定全為鎂,質量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應的金屬的總質量(m)為3.6g<m<9.6g,則合金的質量可能為6.4g,A錯誤;
B.根據方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol,故B錯誤;
C.加入的*氧化*恰好與**鎂、**銅反應,由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL,C錯誤;
D.標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L,D正確。
故選D,
知識點:銅及其化合物
題型:選擇題