廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體。化學興趣小組...
問題詳情:
廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅,設計並進行了如下實驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;不考慮金、銀髮生類似反應。
(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)*作a是_____。濾液A中的溶質除了硫*以外,還有_____(寫化學式)。
(3)步驟Ⅱ中的實驗現象是:_____。
(4)步驟Ⅳ中反應的化學方程式是_____。
【回答】
增大反應物間的接觸面積,加快反應速率 過濾 Al2(SO4)3、FeSO4 濾渣部分溶解,溶液變藍* Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【詳解】
(1)將電路板粉碎成粉末,粉碎後能增大接觸面積,其目的是增大反應物間的接觸面積,加快反應速率;
(2)*作a是將濾渣與濾液分離,是過濾*作。濾液A中的溶質除了硫*以外,還有鋁、鐵與硫*反應生成的硫*鋁、硫*亞鐵,其化學式分別是Al2(SO4)3、FeSO4;
(3)步驟Ⅱ中Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,銀、金不能反應,會觀察到濾渣部分溶解,溶液變藍*;
(4)濾渣F是鐵和銅的混合物,步驟Ⅳ中鐵與稀硫*反應生成硫*亞鐵溶液和*氣,反應的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
知識點:金屬的化學*質
題型:流程題