鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業上用鈦鐵礦製備金屬鈦的工藝流程如下:已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫*反應的主要產物...
問題詳情:
鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業上用鈦鐵礦製備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫*反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題:
(1)*作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ;
(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原*介於鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那麼該金屬跟四*化鈦反應的化學方程式是 。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作*極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質,用碳塊作電解槽,其*極反應的電極反應式是 。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振盪,使其完全反應:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
過濾後,取無*濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,
用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,
發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是 ,
若用去了30.00mL FeC13溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 mol/L。
【回答】
(1)漏斗、玻璃棒(2分)
(2)溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當加入水稀釋、升温後,平衡正向移動(2分,水解方程式寫對即可得分)
(3)TiCl4+4Na Ti+4NaCl(2分) (4)TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-(2分)
(5)*式滴定管(2分);溶液由無*變成紅*且半分鐘不褪*(2分);1.50 mol/L
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題