在2L的密閉容器中,一定條件下發生化學反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-74...
問題詳情:
在2 L的密閉容器中,一定條件下發生化學反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s後達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的説法中,正確的是( )
A.反應前5 s內,用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·(L·s)-1
B.達到平衡後,升高温度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大
C.達到平衡後,反應速率的關係有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變
【回答】
[解析] 10 s內,由化學反應方程式知,參加反應的NO為2 mol,v(NO)==0.1 mol·(L·s)-1,所以,5 s內的速率不是0.1 mol·(L·s)-1,A項錯;升高温度,正、逆反應速率均加快,B項錯;由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),結合C項中的關係,可説明,v正(N2)=v逆(N2),即為平衡狀態,C項正確;充入O2可以與NO反應,則正反應速率減小,逆反應速率瞬時不變,隨後減小,D項錯。
[*] C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題