將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀**中,充分反應後得到標準狀況下2.24LNO,剩餘9.6g金屬;繼續加...
問題詳情:
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀**中,充分反應後得到標準狀況下2.24 L NO,剩餘9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀**,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應後的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列説法正確的是( )
A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B.稀**的物質的量濃度為1 mol/L
C.第一次剩餘的9.6 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述200 mL稀**,又得到標準狀況下2.24 L NO
【回答】
解析:最初溶解8.4 g金屬的組成可用極值法分析,由於剩餘金屬鐵一定生成亞鐵離子,生
成標準狀況下2.24 L NO,若全部溶解鐵恰好8.4 g,所以最初溶解的全部是鐵0.15 mol,同時根據方程式求出200 mL溶液中含**0.4 mol,所以**濃度為2 mol/L,B項錯誤;再加**沉澱溶解9.6 g,加入KSCN溶液,溶液不變紅,**與亞鐵離子未反應,即所加**恰好溶解金屬,假設溶解的是銅,恰好9.6 g,即後來溶解的金屬恰好為銅,C項錯誤;即原固體中鐵、銅各0.15 mol,A項正確;若再加**0.4 mol與0.15 mol亞鐵離子反應,可生成1.12 L標準狀況下NO,D項錯誤。
*:A
點撥:本題考查鐵、銅及其化合物的計算。難度較大。
知識點:**
題型:選擇題