25℃時，pH=3的鹽和醋各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列説法不正確的是A．...

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問題詳情：

25℃時，pH=3的鹽*和醋*各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列説法不正確的是

A．曲線I代表鹽*的稀釋過程

B． a溶液的導電*比b溶液的導電*強

C． b溶液中和*氧化*的能力強於a溶液

D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

【回答】

【*】B

【解析】A項，由圖像可知稀釋相同倍數，pH的改變值：曲線I曲線II，則曲線I代表鹽*的稀釋過程，曲線II代表醋*的稀釋過程，正確；B項，由圖知，a溶液pH大於b溶液pH，則a溶液中離子物質的量濃度小於b溶液，a溶液的導電*比b溶液的導電*弱，錯誤；C項，開始鹽*和醋*的pH都等於3，由於鹽*為強*，醋*為弱*，開始鹽*物質的量濃度小於醋*物質的量濃度，開始醋*溶液中醋*物質的量大於鹽*中HCl物質的量，稀釋過程中*的物質的量不變，b溶液中和NaOH的能力強於a溶液，正確；D項，將a溶液加熱，c（Cl-）不變，將b溶液加熱，促進醋*的電離，c（CH3COO-）增大，則變小，正確；*選B。