化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3,下列説法正確的是( )A.NH3與BF3都是三角錐形...
問題詳情:
化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3,下列説法正確的是( )
A. NH3與BF3都是三角錐形
B. NH3與BF3中心原子雜化方式相同
C. NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構
D. NH3·BF3中,NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
BF3分子中,B原子最外層有3個電子,與3個F原子形成三個B﹣F鍵,B原子周圍沒孤電子對,NH3分子中,N原子最外層有5個電子,與3個H原子形成三個N﹣H鍵,N原子周圍有一對孤電子對,根據價層電子對互斥理論可知,BF3分子構型為平面三角形,NH3分子構型為三角錐形,NH3•BF3中B原子有空軌道,N原子有孤電子對,所以NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道,形成配位鍵,使B、N原子都達到8電子穩定結構,據此答題。
【詳解】3分子構型為平面三角形,故A錯誤;
3中B原子雜化軌道數為(3+3)/2=3,採取sp2雜化方式,NH3中N原子雜化軌道數為(5+3)/2=4,採取sp3雜化方式,二者雜化方式不同,故B錯誤;
3•BF3中*原子只有兩個電子,故C錯誤;
3•BF3中B原子有空軌道,N原子有孤電子對,所以NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道,形成配位鍵,故D正確。
故選D。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題