電化學原理廣泛用於工業生產中，如有一種電化學淨水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如Co2＋)氧化成高價...

問題詳情：

電化學原理廣泛用於工業生產中，如有一種電化學淨水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如Co2＋)氧化成高價態的離子(Co3＋)，然後以此高價態的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO2而淨化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程，下列説法正確的是

(　　)

A．電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B．電解後*極附近H＋濃度不變

C．Co3＋氧化*醇的離子方程式為：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

D．當1 mol *醇被完全氧化時，陽極應該失去4 mol電子

【回答】

解析：選項A，Cu與電源正極相連時，Cu失去電子而溶解，所以b極不能用Cu，應用石墨等惰*電極。選項B，根據題給信息，陽極是溶液中的Co2＋失去電子生成Co3＋∶2Co2＋－2e－===2Co3＋，*極是溶液中的H＋得到電子變為H2：2H＋＋2e－===H2↑，所以*極附近H＋濃度變小。選項C，CH3OH被氧化為CO2，溶液中的Co3＋被還原為Co2＋，再根據得失電子守恆和離子方程式的正誤判斷方法可知該離子方程式正確。選項D，陽極失去電子的物質的量等於Co3＋獲得電子的物質的量，1 mol CH3OH被氧化，轉移6 mol電子。

*：C

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題