火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混...

問題詳情：

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當於25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                                 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                    kJ。

（3）此反應用於火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                                      。

【回答】

（８分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產物不會造成污染

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題