根據質量守恆定律，6g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14g氧化鎂。這種説法正確嗎？為什麼？如不正確，請加以改正。
問題詳情：
根據質量守恆定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種説法正確嗎？為什麼？如不正確，請加以改正。
【回答】
. 解：2Mg+O2
2MgO
2×2432
68
由於
，所以氧氣過量。
設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。
2Mg+O2
2MgO
48 32
6 g x
，x=4 g
生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。
所以上述説法可以這樣改正：
根據質量守恆定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應後，可以生成10 g氧化鎂。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
