某無*混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成．常温下取氣體200mL進...

問題詳情：

某無*混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成．常温下取氣體200mL進行實驗，實驗的過程和結果如下（上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積）．下列説法錯誤的是（　　）

A．原混合氣體中有5mLO2

B．原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HCl

C．原混合氣體中CO2的體積分數為40%

D．可能存在N2和He，它們在原混合氣體中的體積分數不可能超過5%

【回答】

【*】A

【解析】200mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，説明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL﹣160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過過氧化*，體積減少，則一定含有CO2，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應時，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL﹣120mL）×2=80mL，則反應生成氧氣為40mL；點燃後，體積減小，説明含有*氣，發生反應：2H2+O22H2O，則參加反應的*氣為（120mL﹣15mL）×=70mL，參加反應氧氣為105mL﹣70mL=35mL，剩餘的15mL氣體再通過銅網，體積減小，且還有氣體剩餘，説明*氣燃燒後氧氣剩餘，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中*氣為70mL，氨氣、*氣、二氧化碳、氮氣、He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒有氧氣，

A．由上述分析可知，原混合氣體中沒有氧氣，故A錯誤；

B．由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確；

C．原混合氣體中二氧化碳體積分數為×100%=40%，故C正確；

D．由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分數為×100%=5%，故D正確，

故選A．

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題