*化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成*氧化鈣和*氣，*氣供燃燒之需。現有84g*...

問題詳情：

*化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成*氧化鈣和*氣，*氣供燃燒之需。現有84g*化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？在標況下，這些H2的體積是多少？（H2的密度在標況下為0.09g/L      

【回答】

解：設生成H2 質量為x

CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 + 2H2↑   

42                       4     

              84g                      x

解得  x = 8g                       

V=8g÷0.09g/L= 88.9L               

答：（略）

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題