硫*鋅可用於製造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制...
問題詳情:
硫*鋅可用於製造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)製備ZnSO4·7H2O的流程如下:
相關金屬離子生成*氧化物沉澱的pH(開始沉澱的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)如表所示:
金屬離子 | 開始沉澱的pH | 沉澱完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為 (填化學式)。“*浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施有適當提高*的濃度、 (填一種)。
(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+、H+反應外,另一主要反應的化學方程式為_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”一步中,發生反應的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是____________________________________
。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_______________________________________
(填化學式)。
【回答】
*:(1)SiO2 粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)
(2)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
(3)3Fe2++MnO+7ZnO+9H+===3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 使Fe3+沉澱完全,而Zn2+不沉澱
(4)ZnSO4、K2SO4
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題