為防止廢棄的硒單質(Se)造成環境污染，通常用濃硫*將其轉化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理後回收Se...

問題詳情：

為防止廢棄的硒單質(Se)造成環境污染，通常用濃硫*將其轉化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理後回收Se。發生的反應為：①Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列説法錯誤的是

A．①中SO2是還原產物，SeO2是氧化產物

B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑

C．②中每生成0.2molI2共轉移0.4mol電子

D．氧化*由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2

【回答】

B

【詳解】

A. 反應①中，硒元素化合價升高被氧化，硒是還原劑，SeO2為氧化產物，硫元素化合價降低被還原，濃硫*是氧化劑，SO2是還原產物，故A正確；

B. 反應②中，硒元素化合價降低被還原，二氧化硒為氧化劑，*元素化合價升高被氧化，*化鉀是還原劑，氮元素化合價沒有變化，**既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；

C. 反應②中，生成2mol*單質，轉移4mol電子，則每生成0.2molI2共轉移0.4mol電子，故C正確；

D. 在同一反應中氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，反應①中硫*為氧化劑，二氧化硒為氧化產物，氧化*H2SO4(濃)＞SeO2；反應②中SeO2為氧化劑，I2為氧化產物，氧化*SeO2＞I2，則氧化*由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，故D正確；

故選B。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題