A—I爲原子序數遞增的前4週期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D爲週期表中電負*最大的元素...

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問題詳情：

A—I爲原子序數遞增的前4週期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D爲週期表中電負*最大的元素，F與C位於同一主族，E與Ｇ在週期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H爲應用最廣泛的金屬；I處於週期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質分子中σ與π鍵數目比爲　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序爲（填寫元素符號）

（2）H元素原子的價層電子排布式爲，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某*離子生成血紅*絡合物；該*離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互爲等電子體，這種分子的化學式爲（寫一種即可），該*離子空間構型爲。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數爲

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），並將小點和圓圈對應的元素更改爲另外兩種元素，則這個晶胞化學式爲，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成爲另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角爲。

（5）已知，F單質晶體的原子堆積爲ABAB型，那麼，該晶體的空間利用率爲如果F單質的摩爾質量爲M，晶胞棱長爲a，晶胞高度爲c則，該晶體密度表達式爲。（阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑爲R，用R表示的晶胞高度爲。

【回答】

【知識點】核外電子排布、電離能、晶胞結構 E1 E4 E5

【*解析】（1）１:２（1分）ＯＮＦ（1分）

（2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理*都可以（1分）直線形（1分）

（3）Ca （1分） 8 （1分）（4）ZnS （2分） 109o28′（1分）

（5）74% （1分）；（2分）（2分）

解析：A-I爲原子序數遞增的前4週期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數爲4，則A爲碳元素；D爲週期表中電負*最大的元素，則D爲*元素；H爲應用最廣泛的金屬，則H爲Fe；I處於週期表中的第二副族，則I爲Zn．E與G在週期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，結合原子序數可知，處於ⅡA族，E爲Mg、G爲Ca；結合原子序數可知，B爲N元素、C爲O元素；F與C位於同一主族，F的原子序數小於Ca，則F爲S元素，（1）B單質爲N2，分子中形成N≡N三鍵，含有1個σ鍵、2個π鍵，σ與π鍵數目比爲1：2；同週期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級爲半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於氧元素，故N、O、F第一電離能由小到大的順序爲O＜N＜F；（2）H爲Fe元素，原子的價層電子排布式爲3d64s2，Fe3+離子可以與上述元素中的三種形成的某*離子生成血紅*絡合物，該*離子爲SCN-，又與A-I元素中的某些原子形成的分子互爲等電子體，等電子體含有相同的原子數目與價電子總數，該分子爲CO2等，價電子總數相同的等電子體空間結構相似，故SCN-與CO2的空間結構相似爲直線型；（3）F與Ca可以形成CaF2，其晶胞中黑*球數=4 白*球數目=8，故黑*球代表Ca元素，由晶胞結構可知，應該F原子周圍有4個Ca原子，即F原子配位數爲4，則該Ca原子在該晶胞中的配位數爲8，（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），則圓圈數目爲4，黑*球數目晶胞中原子數目爲1：1，並將小點和圓圈對應的元素更改爲另外兩種元素，符合ZnS的立方結構，則這個晶胞化學式爲ZnS，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成爲另外一種晶胞，由晶胞結構（類似金剛石結構）可知，每個原子周圍連接4個原子，形成正四面體型，該晶胞中成鍵原子鍵角爲109°28′，

5）已知，S單質晶體的原子堆積爲ABAB型，爲六方最密堆積，晶胞如圖：， D、C′、A′、B′彼此原子相鄰，構成正四面體結構，晶胞的高度爲該正四面體高的2倍，如果F的原子半徑爲R，則DA′長爲2R，正四面體的高DM，M爲正三角形A′B′C′的中心，則A′M的長爲,則DM的長=,