K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（   ）A．在500℃、20M...

問題詳情：

K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（    ）

A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑後K增大

B．室溫下Ka(HCN) <Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大

C．25℃時，pH均爲4的鹽*和NH4I溶液中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3達平衡後，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

【回答】

D

【解析】

A、化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；

B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產生的c(H+)與起始濃度有關，因此CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，故B錯誤；

C、水的離子積適用於*、鹼、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽*和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；

D、溫度不變，K不變；若改變壓強平衡發生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；

故選D。

知識點：化學平衡

題型：選擇題