已知25℃時草*（H2C2O4）的電離常數爲K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草*鈣的Ksp=4...

問題詳情：

已知25℃時草*（H2C2O4）的電離常數爲K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草*鈣的Ksp=4.0×10-8，碳*鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數見下表：

（1）25℃,將20 mL 0.2 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草*溶液混合後溶液顯____     __

（選填“*”、“鹼”、“中”）*，混合後溶液中各離子濃度的由小到大的順序爲____________________；

（2）已知草*能使**高錳*鉀溶液（稀硫**化）褪*，試寫出反應的離子方程式：________________________________。若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草*，用0.1mol/L高錳*鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，溶液顏*的變化是____________________；

若進行滴定實驗時，錐形瓶中有少量蒸餾水，會使計算的結果_________（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）90℃時，將0.005 mol/L的*氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草*溶液20 mL混合，混合後溶液的pH=___________；

（4）25℃時若向20 mL草*鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳*鉀溶液10 mL，能否產生沉澱，___________（填“能”或“否”）。

【回答】

（1）*（1分）    c (OH—)＜c (C2O42—) ＜c (H＋)＜c (HC2O4—)＜c(K＋)（2分） 

（2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O    （2分）

溶液由無*變成紫紅* （1分）       無影響（2分）

（3）10    （2分）

（4）能  （2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題