(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液...

問題詳情：

(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)Na2A溶液顯________(填“**”、“中*”或“鹼*”)。理由是

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(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中*離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

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(Ⅱ)25℃時，A*溶液的pH＝a，B鹼溶液的pH＝b。

(1)若A爲強*，B爲強鹼，且a＋b＝14，若兩者等體積混合後，溶液的pH＝________，此時溶液中金屬陽離子濃度大於*根*離子濃度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化學式爲HR，B的化學式爲MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合後溶液顯**，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子爲__________(填離子符號)；混合後的溶液中，下列微粒濃度大小關係一定正確的是____________(填序號)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

【回答】

*　(Ⅰ)(1)鹼*　A2＋＋H2OHA－＋OH－

(2)<　H2A完全電離出的0.1 mol/L H＋對其第二步電離平衡產生抑制

(Ⅱ)(1)7　*爲二元強*，鹼爲一元強鹼

(2)R－　③⑤

解析　本題主要考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、pH的計算、溶液中微粒濃度大小的比較等。

(Ⅰ)注意H2A第一級電離完全電離，而第二級電離是可逆的，因此Na2A溶液水解顯鹼*；H2A第一級電離產生的*離子對第二級電離產生抑制作用，所以0.1 mol/L H2A溶液中*離子的物質的量濃度小於0.11 mol/L。

(Ⅱ)(1)抓住強*強鹼中的*離子和*氧根離子物質的量相等來計算。

(2)中混合後溶液呈**說明*爲弱*，弱*的*離子R－發生水解，混合溶液中以*的電離爲主，因此*根離子最多，其次是鹽電離出的陽離子，再根據電荷守恆判斷等式是否成立。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題