8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如...
問題詳情：
8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是
A．溫度爲78 ℃時固體物質M的化學式爲FeSO4·5H2O
B．取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無*氣體生成，Q的化學式爲Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式爲FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D．溫度爲159 ℃時固體N的化學式爲FeSO4·2H2O
【回答】
C
【解析】
8.34 g FeSO4·7H2O 樣品的物質的量爲8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶體失去全部結晶水，固體的質量應爲8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，據此回答。
【詳解】
A．溫度爲78 ℃時，固體質量爲6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，則化學式爲FeSO4·4H2O，A項錯誤；
B．加熱至650 ℃時，固體的質量爲2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，則固體中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，則n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，則固體物質Q的化學式爲Fe2O3，B項錯誤；
C．固體N的質量爲5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，則N的化學式爲FeSO4·H2O，P的化學式爲FeSO4，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式爲FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O，C項正確；
D．溫度爲159℃時，由C項可知N的化學式爲FeSO4·H2O，D項錯誤。
故選C。
知識點：物質含量的測定
題型：選擇題
