實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的滷水爲主要原料製備無水CaCl2和Br2，流程如下...

問題詳情：

實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的滷水爲主要原料製備無水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)*作Ⅰ使用的試劑是____________，所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大範圍是____________。*化溶液Z時，使用的試劑爲__________。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽*反應制備並收集CO2氣體，下列裝置中合理的是__________。

(4)常溫下，H2SO3的電離常數Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗*H2SO3的**強於H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用*度計測兩溶液的pH，若前者的pH小於後者，則H2SO3**強於H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在於___________________________。

用一個化學方程式表示H2SO3**強於H2CO3： __________________。

【回答】

(1)苯（或者汽油）　分液漏斗　

(2)除去溶液中的SO　11.0≤pH<12.2　鹽*　

(3)bd　

(4)用於比較pH的兩種*的物質的量濃度不相等

SO2+ Na2CO3== Na2SO3+ CO2　

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題