1mol白*轉化爲紅*時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣...

問題詳情：

1mol白*轉化爲紅*時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關係是（　　）

A．a＞b B．a=b  C．a＜b D．無法確定

【回答】

【考點】BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

【分析】根據已知熱化學方程式，構造P4（白*，s）=4P（紅*，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根據△H與a、b的關係判斷．

【解答】解：已知：①P4（白*，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；

②4P（紅*，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），

根據蓋斯定律可知，①﹣②即得到P4（白*，s）=4P（紅*，s），

所以反應熱△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大於b；

故選A．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題