硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將...

問題詳情：

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫*分6次加入樣品中（其中稀硫*與硅及其它雜質不反應），充分反應後過濾、洗滌、乾燥、稱重，得到的實驗數據如下：

（1）從以上數據可知，稀硫*加入第        次充分反應後，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m=        。

（3）計算所用稀硫*中溶質的質量分數。

【回答】

【*】 （1）五；（2）3:5；（3）12.25%

【解析】 

試題分析：（1）由題中的表格質量變化可知第五次加入硫*固體的質量不變，即鐵反應完全  ；

   （2）由題中每步加入的硫*的質量爲10g，消耗的固體的質量 爲0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g

解：設所用稀硫*中硫*的質量分數爲x，據題意得：

        Fe  +  H2SO4  =  FeSO4  +  H2↑         

56       98

4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

 x=12.25%  

 答：所用稀硫*中溶質的質量分數爲12.25%。

  考點：含雜質的計算、根據化學方程式的計算  

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題