實驗室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,爲了確定...
問題詳情:
實驗室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,爲了確定其成分,某化學興趣小組進行了如下探究。
實驗前,小組同學對五種物質從*、鹼、鹽的角度進行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬於________。
(查閱資料)BaSO4固體不溶於水,也不溶於稀鹽*。
(實驗探究)*同學設計瞭如下的實驗方案。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a.取少量該粉末於試管中,加入足量水充分溶解 | 有白*沉澱 | 原粉末中一定含有CaCO3 |
b.將步驟a試管中物質過濾,向濾液中滴加*酞溶液 | 溶液變紅 | 原粉末中一定含有________ |
乙同學認爲*同學步驟a的結論不一定正確,其理由是________________________(用化學方程式表示)。他補充瞭如下實驗,取白*沉澱於試管中,加入足量稀鹽*,觀察到有氣泡產生且________________________。從而得出結論:步驟a中得到的白*沉澱全部是CaCO3。*同學取*同學步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫*,發現有白*沉澱生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化學方程式表示爲________________________。
(總結歸納)透過以上探究,原白*粉末中無法確定的成分是________(填化學式)。
【回答】
鹽 NaOH BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 沉澱完全溶解 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaCl
【解析】
試題分析:從*、鹼、鹽的角度進行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬於鹽;【實驗探究】a.取少量該粉末於試管中,加入足量水充分溶解,有白*沉澱,碳*鈣爲白*固體,難溶於水,原粉末中一定含有CaCO3;b.將步驟a試管中物質過濾,向濾液中滴加*酞溶液,溶液變紅,NaOH溶液顯鹼*,能使無**酞變紅,原粉末一定含有NaOH;乙同學認爲*同學步驟a的結論不一定正確,其理由是:*化鋇與硫**會反應生成硫*鋇沉澱和*化*.該反應的化學方程式爲:BaCl2+ Na2SO4 ═BaSO4↓+2NaCl;他補充瞭如下實驗,取白*沉澱於試管中,加入足量稀鹽*,觀察到有氣泡產生且沉澱完全溶解,從而得出結論:步驟a中得到的白*沉澱全部是CaCO3;*同學取*同學步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫*,發現有白*沉澱生成且溶液褪*.溶液褪*的原因是因爲*氧化*與稀硫*反應生成硫**和水,用化學方程式表示爲2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有白*沉澱生成是稀硫*和*化鋇反應生成硫*鋇沉澱,故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【總結歸納】透過以上探究,原白*粉末中無法確定的成分是NaCl。
考點:考查物質推斷的知識。
知識點:如何正確書寫化學方程式
題型:科學探究題