醋*溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)A.醋*溶液中離子濃度...

問題詳情：

醋*溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.醋*溶液中離子濃度的關係滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋*溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合後，溶液的pH<7

【回答】

*　B

解析　根據電荷守恆，A正確；加水稀釋CH3COOH溶液，溶液中的c(H＋)減小，根據水的離子積可計算出c(OH－)增大，B錯誤；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，C正確；假設醋*是強*，則pH＝2的醋*溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合後，溶液呈中*，由於醋*是弱*，在溶液中不完全電離，在反應過程中會繼續電離出H＋，故混合溶液呈**，pH<7，D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題