按要求回答下列問題：（1）將28.5g*化鎂溶於水配成的500mL溶液中Cl﹣濃度是 ，寫出*化鎂的電離方程...
問題詳情：
按要求回答下列問題：
（1）將28.5g*化鎂溶於水配成的500mL溶液中Cl﹣濃度是 ，寫出*化鎂的電離方程式 ．
（2）已知m mol某氣體的質量爲a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積爲 L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出
mL溶液稀釋成V mL後，SO42﹣的物質的量濃度爲
（用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）．
（4）以下物質：①NaCl晶體 ②液態SO3③液態的醋* ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中屬於電解質的是 （填編號，下同），能導電的是 ．
【回答】
【分析】（1）n（MgCl2）＝
＝0.3mol，*化鎂是可溶*鹽，在水溶液中完全電離，根據Cl原子守恆得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×
，據此分析解答；
（2）根據M＝
計算氣體的摩爾質量，再根據n＝
計算氣體物質的量，根據V＝nVm計算氣體體積；
（3）根據n＝
計算ag Al3+的物質的量，進而計算
mL溶液中Al3+的物質的量，根據電荷守恆可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），據此計算
mL溶液中SO42﹣的物質的量，稀釋爲VmL，溶液中SO42﹣的物質的量不變，再根據c＝
計算稀釋後溶液SO42﹣的物質的量濃度；
（4）水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱爲電解質，*、鹼、鹽都是電解質；
單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質；
能導電的物質﹣﹣必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電﹣﹣是由於金屬中存在能自由移動的帶負電的電子，據此分析．
【解答】解：（1）n（MgCl2）＝
＝0.3mol，*化鎂是可溶*鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式爲：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，根據Cl原子守恆得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×
＝2×
＝1.2mol/L，
故*爲：1.2mol/L；MgCl2＝Mg2++2Cl﹣；
（2）m mol某氣體的質量爲a g，則該氣體摩爾質量爲
＝
g/mol，
b g該氣體的物質的量爲
＝
mol
在標準狀況下，該氣體的體積爲
mol×22.4L/mol＝
L，
故*爲：
；
（3）ag Al3+的物質的量爲
mol，故
mL溶液中Al3+的物質的量爲
mol×
＝
mol，
根據電荷守恆可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），故
mL溶液中SO42﹣的物質的量爲
mol×
＝
mol，
取
mL溶液稀釋到V mL，則稀釋後溶液SO42﹣的物質的量濃度爲
＝
mol/L，
故*爲：
mol/L；
（4）①NaCl晶體在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是電解質，但固體狀態下不能夠導電；
②液態SO3是共價化合物不能導電，也不是電解質；
③液態的醋*是電解質但要溶於水才能導電，液態下不導電；
④鋁是金屬單質能導電，但單質不是電解質；
⑤BaSO4固體在熔融狀態下能夠導電，是電解質，但固體狀態下不能夠導電；
⑥蔗糖（C12H22O11）是非電解質，沒有離子，不導電；
⑦酒精（C2H5OH）也是非電解質，不導電；
⑧熔化KNO3能導電，是電解質；
所以屬於電解質的是①③⑤⑧，能導電的是④⑧；
故*爲：①③⑤⑧；④⑧．
【點評】本題考查物質的量有關計算以及電解質、導電*的判斷，爲高頻考點，比較基礎，關鍵是掌握以物質的量爲中心的有關計算公式，注意單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
