下列關於鹵族元素的比較中，不正確的是( )A.鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.從上到下...

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問題詳情：

下列關於鹵族元素的比較中，不正確的是( )

A. 鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B. 從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次增大

C. 氣態*化物的穩定*：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 單質與*氣化合由難到易順序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正確；

B. 同主族元素，從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次增大，故B正確；

C. 同主族元素，從上到下，非金屬*減弱，氣態*化物的穩定*減弱，氣態*化物的穩定*：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；

D. 非金屬*越強，其單質與*氣化合越容易，所以與H2化合由難到易的順序是：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故D錯誤，

故選D。

【點睛】元素非金屬*比較可以從以下幾個方面考慮：1、單質與*氣化合的難易程度及形成*化物的穩定*；2、最高價氧化物的水化物的**強弱；3、其單質氧化*的強弱。

知識點：元素週期律

題型：選擇題

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