已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3mol·L-1;H2SO...
問題詳情:
已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說法不正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應爲H2SO4(濃)溶於水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
【回答】
【*】A
【解析】熱化學方程式中的計量數表示物質的量,故A錯誤;濃硫*溶於水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時,放出的熱量大於57.3 kJ,但焓變爲負值,所以ΔH1>ΔH2,故B正確;根據蓋斯定律,ΔH2爲H2SO4(濃)溶於水的能量變化與中和熱之和,故C正確;濃硫*溶於水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時,放出的熱量大於57.3 kJ,所以|ΔH1|〈|ΔH2|,故D正確。
點睛:焓變比較大小時,帶符號進行比較,對於吸熱反應吸熱越多焓變越大,對於放熱反應,放熱越多焓變越小,如:含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時,放出的熱量大於57.3 kJ,所以ΔH1>ΔH2。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題