以黃鐵礦(FeS2)、***和硫*溶液混合反應制備二氧化*氣體，再用水吸收穫得二氧化*溶液。在此過程中需要控制...

問題詳情：

以黃鐵礦(FeS2)、***和硫*溶液混合反應制備二氧化*氣體，再用水吸收穫得二氧化*溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求採取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在**條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出製備二氧化*的離子方程式：____________________________________。

(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作爲衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，透過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產率”爲_________________________。

【回答】

【*】30　水浴加熱(或水浴控制恆溫)15ClO3－＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO42－56.25%

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題