*鹼工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。(1)生成H2的電極反應式是
問題詳情:
*鹼工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
(1)生成H2的電極反應式是_________________________________________。
(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移動,溶液A的溶質是______________。
(3)電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。
(4)常溫下,將*鹼工業的附屬產品鹽*與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽*濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
ⅰ. 實驗①中所得混合溶液,由水電離出的c(H+)=______ mol·L-1。
ⅱ. 實驗②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ. 實驗③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的 :①___________③(填“>”“<”或“=”)。
(5)*在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時*氣-*水體系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所佔分數(α)隨pH變化的關係如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. *處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在*處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C. 用*處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
【回答】
【*】FNaOH2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-10-5>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)>C
【解析】(1)由裝置圖中*氣和*氣的位置判斷,生成*氣的極爲*極,水電離的H+在*極得電子生成*氣,電極反應式爲;
知識點:電化學 膠體
題型:實驗,探究題