(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:①黃鐵礦(FeS2)是生產硫*和冶煉鋼鐵的重要原料...
問題詳情:
(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
①黃鐵礦(FeS2)是生產硫*和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應爲3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產物爲________,若有3 mol FeS2參加反應,轉移________mol電子。
②與明*相似,硫*鐵也可用作淨水劑,其原理爲_______________________________
____________(用離子方程式表示)。
③FeCl3與***反應時可生成棕*物質,該反應的離子方程式爲____________________。
(2)已知:S2O有較強的還原*,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度,反應方程式爲
S2O+2I-===2SO+I2①
I2+2S2O===2I-+S4O②
S2O、S4O、I2氧化*強弱順序:______________________。
(3)已知溶液中,還原*爲HSO>I-,氧化*爲IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關係曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是__________(填離子符號);
b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。
②當溶液中的I-爲0.5 mol時,加入的KIO3可能是________ mol。
【回答】
* (1)①SO2、Fe3O4 32
②Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)S2O>I2>S4O
(3)①I- IO+6H++5I-===3H2O+3I2
②0.5或1.1
解析 (1)①根據O2計算轉移電子數,若有3 mol FeS2參加反應,則有8 mol O2得電子,應轉移32 mol電子。
③氧化*Fe3+>I2,所以FeCl3與HI反應的離子方程式爲2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(2)根據氧化劑氧化*大於氧化產物氧化*可以判斷氧化*S2O>I2>S4O。
(3)反應原理爲IO+3HSO===I-+3SO+3H+,IO+5I-+6H+===3I2+3H3O。
①a點IO被還原成I-。
②a.當有1.5 mol HSO反應時,
IO + 3HSO===I-+3SO+3H+
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
此時加入KIO3爲0.5 mol;
b.IO + 3HSO===I-+3SO+3H+
1 mol 3 mol 1 mol
5I- + IO+6H+===3I2+3H2O
1 mol-0.5 mol 0.1 mol
=0.5 mol
加入的KIO3爲1.1 mol。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題