Ⅰ.某化合物M（僅含三種短週期元素）是一種儲材料。爲探究M的組成和質，設計並完成如下實驗：已知：化合物A僅...

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問題詳情：

Ⅰ.某化合物M（僅含三種短週期元素）是一種儲*材料。爲探究M的組成和*質，設計並完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是______。

II．無機鹽X僅由三種短週期元素組成，其相對分子質量爲238，原子個數比爲1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強*的*式鹽溶液B，B的焰*反應呈黃*，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6g白*沉澱。請推測並回答：

（4）單質A有很強的氧化*，可用於淨化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結構示意圖爲___________________________。

（5）X的化學式_____________。

（6）實驗室可透過低溫電解B溶液製備X。該電解反應的化學方程式___________________。

（7）X氧化能力強，對環境友好，可用於脫*、脫硫。在鹼*條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應時先慢後快。某同學認爲除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對後續反應起催化作用，爲此他設計瞭如下實驗方案：取少量銅粉置於試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振盪，觀察現象。若加入硫*銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應的化學方程式________，判斷該同學設計的驗*方法合理*並說明理由_________。

【回答】

【*】 (1). Mg、N、H (2). Mg3N2 + 6H2O == 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑ (3). Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑ (4). (5). Na2S2O8 (6). 2NaHSO4Na2S2O8+H2↑ (7). 3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O (8). Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 (9). 該同學的驗*方法不合理，因爲加入CuSO4溶液，反應速率快也可能是SO42-起催化作用

【解析】

【分析】

I.氣體B（4.48L）能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍，B爲NH3，其物質的量爲4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質M （僅含三種元素）是一種儲*材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，*M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應生成氨氣和白*沉澱C，固體A和水反應生成氨氣物質的量爲0.1mol，白*沉澱C爲*氧化鎂沉澱，則A爲Mg3N2，物質的量爲0.05mol，由元素守恆可知Mg元素物質的量0.15mol，M中含氮元素爲0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含*元素物質的量爲(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質的量之比爲n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學式爲Mg（NH2）2，以此來解答。

II．無機鹽X僅由三種短週期元素組成，其相對分子質量爲238，23.8gX的物質的量爲0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強*的*式鹽溶液B，B的焰*反應呈黃*，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6g白*沉澱，白*沉澱爲BaSO4，其物質的量爲0.2mol，根據S原子守恆可知X中含有2個S原子，B爲NaHSO4，X中三種元素原子個數比爲1：1：4，該無機鹽X可以表示爲（NaSX4）2，則X元素相對原子質量爲16，X爲O元素，故A爲O3，X爲Na2S2O8．

【詳解】Ⅰ. (1)由上述分析可知，M中含元素爲Mg、N、H，

故*爲：Mg、N、H；

(2)化合物A與水反應的化學方程式是Mg3N2 +6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑，

故*爲：Mg3N2 +6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體,氣體爲*氣,則該反應的化學方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑，

故*爲：Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）單質A爲O3，組成元素的簡單離子結構示意圖爲：，故*爲：；