回答下列問題(1)反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量...
問題詳情:
回答下列問題
(1)反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:
壓強/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數據可知:m、n、p的關係是:m+n______p(填>、=或<)。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時,該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動,可能的原因是_____________________________________________。
(2)利用反應:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+ CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H = aKJ/mol 可以用(NH4)2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。爲研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置於密閉容器中,並充入一定量的CO2氣體(用氮氣作爲稀釋劑),測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時,測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下:則△H______0(填>、=或<)。在T3前後容器內CO2氣體濃度呈現如圖變化趨勢的原因是___________________________。
(3)某溫度下,水的離子積KW = 1.0×10-12,現將100體積pH=a的H2SO4溶液和1體積pH=b的NaOH溶液混合使之呈中*,則a + b = __________。
【回答】
【*】 (1). = (2). 向左 (3). 反應物B在此壓強下已由氣態轉化爲液態 (4). < (5). 在T3前反應未達平衡,升高溫度化學反應速率加快,CO2的捕獲量增加,T3後反應達平衡,升高溫度化學平衡逆向移動,CO2的捕獲量減小 (6). 14
【解析】試題分析:根據表格數據,壓強從2×105增大到4×105,體積縮小一倍,c(A)從0.2增大到0.2,也增大一倍,說明平衡沒移動;當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時,c(A)從0.2增大到0.44,濃度的變化大於2倍,說明平衡逆向移動;(2)由圖可知,當溫度爲T3時,可逆反應達到平衡狀態,溫度升高,CO2的濃度逐漸增大,說明平衡逆向移動;②在T1~T3區間,此時可逆反應未達到平衡,溫度升高,化學反應速率加快,反應正向進行,CO2的捕獲量隨溫度的升高而提高 。(3)溶液混合後呈中*,根據 計算;
解析:根據表格數據,壓強從2×105增大到4×105,體積縮小一倍,c(A)從0.2增大到0.2,也增大一倍,說明平衡沒移動,加壓平衡不移動,說明氣體系數和不變,故m+n=p;當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時,c(A)從0.2增大到0.44,濃度的變化大於2倍,說明平衡逆向移動,說明氣體系數和不相同,則反應物B在此壓強下已由氣態轉化爲液態;(2)由圖可知,當溫度爲T3時,可逆反應達到平衡狀態,溫度升高,CO2的濃度逐漸增大,說明平衡逆向移動,則△H<0;②在T3前反應未達平衡,升高溫度化學反應速率加快,CO2的捕獲量增加,T3後反應達平衡,升高溫度化學平衡逆向移動,CO2的捕獲量減小。(3)KW = 1.0×10-12, pH=a的H2SO4溶液中 、pH=b的NaOH溶液 ; ,;則a + b =14。
點睛:增大壓強,容器體積減小,平衡向氣體系數和減小的方向移動;減小壓強,容器體積增大,平衡向氣體系數和增大的方向移動。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題