在生產生活中，*鹼中和及溶液*鹼*研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元*分別和NaOH溶液等體積混...

問題詳情：

在生產生活中，*鹼中和及溶液*鹼*研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元*分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

①*組實驗中HY爲_________（填強、弱）*，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實驗中發生反應的離子方程式爲_________________________________。

③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。

④E點對應離子濃度由大到小的順序爲_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式爲_____________________________。

【回答】

 強  1  HZ + OH-== H2O + Z-  10-5  Ⅰ  20.00  D  c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+)  MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題