有一包白*固體樣品，可能是碳**、硫*鋇、*氧化*、*化鋇中的一種或幾種。爲探究其成分，小燕老師取用一定量樣品...

問題詳情：

有一包白*固體樣品，可能是碳**、硫*鋇、*氧化*、*化鋇中的一種或幾種。爲探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白*沉澱*和無*濾液乙。

    寫出上述*作中可能發生反應的化學方程式：        。

    過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是        。

【探究活動一】 奮進小組探究白*沉澱*的成分。

【探究活動二】 智慧小組探究白*固體樣品中可能含有        ，設計瞭如下實驗。

【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是        。

【結論】 透過兩個小組的共同探究，得出了原白*固體樣品含有的成分。

【回答】

【*】BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl      引流

【探究活動一】BaCO3和BaSO4

【探究活動二】NaOH

實驗Ⅰ：BaCl2

實驗Ⅱ：步驟①：BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]

步驟②：無**酞    *酞溶液變紅（或FeCl3，產生紅褐*沉澱 …）

【反思】除去濾液中的Na2CO3，排除干擾

【解析】

試題分析：白*固體中能夠反應生成白*沉澱的是碳**與*化鋇，二者反應可生成碳*鋇沉澱。反應的化學方程式爲：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

在過濾中，玻璃棒的作用爲引流。

【探究活動一】從沉澱部分消失可知沉澱的成分爲硫*鋇（不溶於稀**）和碳*鋇（溶於稀**）。

【探究活動二】從探究一中可知，該白*固體中一定含硫*鋇、碳**、*化鋇，其可能含有則爲*氧化*。

實驗Ⅰ取適量無*濾液乙，加入碳**溶液，現象“無明顯現象”，說明濾液乙中一定不含*化鋇（因爲*化鋇可與碳**反應生成不溶於水的碳*鋇沉澱，與實驗現象不符）。

從實驗Ⅰ的分析中可知，濾液乙中一定不含*化鋇，則其成分可能會含有碳**和*氧化*。爲了難智慧小組的猜想，還需排除碳**的可能。所以實驗Ⅱ：步驟①中應加入的物質是可與碳**反應的過量的*化鋇（爲了將碳**完全除去，以排除干擾）。

步驟②的目的是驗*濾液乙中含有*氧化*，所以應加入無**酞溶液，現象爲溶液變紅，說明*氧化*一定存在。

知識點：未分類

題型：綜合題