有一赤鐵礦樣品(主要成分爲Fe2O3)，某學校化學興趣小組爲了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明...

問題詳情：

有一赤鐵礦樣品(主要成分爲Fe2O3)，某學校化學興趣小組爲了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10 g赤鐵礦樣品(雜質不溶於水和*)，不斷加入稀鹽*到固體的質量不再減少，加入稀鹽*的量如圖所示。求：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是________________。

(2)計算所使用的稀鹽*的溶質質量分數____________。

【回答】

 80%  10%

【解析】氧化鐵和稀鹽*反應生成易溶於水的*化鐵和水，所以反應中固體質量減少，最終不溶的固體是雜質，所以氧化鐵的質量爲：10g-2g=8g,設所使用的稀鹽*的溶質質量爲x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160   219

8g     x

160/8g=219/x   

 x=10.95g

所以所使用的稀鹽*的溶質質量分數爲：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

點睛：方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。

知識點：未分類

題型：計算題