高錳*鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦(主要成分爲MnO2)爲原料製備高錳*鉀。其...

問題詳情：

高錳*鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦(主要成分爲MnO2)爲原料製備高錳*鉀。其部分流程如圖所示：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50 g MnO2；②生成墨綠*浸出液的反應爲KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

回答下列問題：

(1)實驗中採用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是__________________________

(2)通入CO2，可使MnO發生反應，生成MnO及MnO2，寫出該反應的離子方程式：_____________________；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出。

(3)在加熱、濃縮、烘乾的過程中溫度不宜過高，其原因是______________________；趁熱過濾的目的是防止KMnO4結晶析出.加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利於蒸發溶劑. 洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是__________________________。

(4)計算12.25 g KClO3固體經過上述轉化，最多可製得KMnO4的質量爲________(結果保留一位小數)。

【回答】

（10分）（1）1)在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發生化學反應(或SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O)

(2)3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO

(3)高溫會導致KMnO4分解 . 減少KMnO4的溶解

(4)31.6g

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題