含硫化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。(1)反應I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O...

問題詳情：

含硫化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。

(1)反應I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+550kJ·mol-1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=－298kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式爲____________________________________________。

(2)I－可以作爲水溶液中SO2催化歧化的催化劑，可能的催化過程如下，將i補充完整。

i．SO2+_______+4H+=_______+_______+2H2O   ⅱ．SO2+I2+2H2O=SO42－+4H++2I－

(3)SO2可以用氨水吸收。25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Kal=1.3×10-2

Ka2=6.2×l0-8。

①將SO2通入氨水中，當溶液呈中*時，溶液中的=__________________。

②向吸收液NH4HSO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，可能發生如下離子反應：

i．NH4++OH－=NH3·H2O     ii．HSO3－+OH－=SO32－+H2O，

透過計算說明反應i和反應ii哪個優先發生___________________________________。

(4)由硫化*獲得硫單質有多種方法。

①用惰*電極電解Na2S溶液(H2S的吸收液)，電解過程中陽極區發生如下反應：

S2－－2e－=S；(n－1)S+S2－=Sn2－電解後陽極區的溶液用稀硫**化得到硫單質，其反應的離子方程式爲________________________。

②H2S在高溫下分解成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如右圖所示。則H2S在高溫下分解反應的化學方程式爲___________________________________________

【回答】

（1）3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)  △H＝﹣252 kJ·mol－1（2分）

（2）4I－   S   2I2（2分）

（3）①0.62（1分） ②反應ⅰ的Kⅰ＝5.6×104，反應ⅱ的Kⅱ＝6.2×106，Kⅱ＞Kⅰ，所以先發生反應ⅱ（2分）

（4）①Sn2－＋2H＋＝(n－1)S↓＋H2S↑（2分）

②2H2S      2H2＋S2（2分） 

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題