某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組爲測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶於鹽*得到溶液，將溶液...

問題詳情：

某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組爲測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶於鹽*得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產生沉澱的質量關係如下圖所示，則該材料中Mg的質量分數爲()[查閱資料: Al(OH)3 沉澱可以和NaOH反應生成無*溶液，反應的化學方程式爲Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]

A. 23.53%    B. 42.65%    C. 21.32%    D. 47.06%

【回答】

【*】D

【解析】生成的*氧化鋁沉澱和*氧化鎂沉澱的質量是136g，當繼續加入*氧化*時，*氧化鋁沉澱與*氧化*反應，沉澱的質量減少，故說明與*氧化鋁反應的*氧化*的質量爲40g，設生成*氧化鎂的質量爲x，則生成*氧化鋁的質量爲136-x

Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O

78         40

136-x      40

=，解得x=58g

設參加反應的鎂的質量爲y

Mg-----Mg(OH)2

24      58

y       58g

=，解得y=24g，

樣品中鎂的質量分數爲24÷（102÷2）×100%=47.06%，故選D。

知識點：各地中考

題型：選擇題