依據圖示關係,下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒...
問題詳情:
依據圖示關係,下列說法不正確的是
A.石墨燃燒是放熱反應
B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉化爲CO2,前者放熱多
C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D.化學反應的ΔH,只與反應體系的始態和終態有關,與反應途徑無關
【回答】
C
【解析】
A.所有的燃燒都是放熱反應,根據圖示,C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol,ΔH1<0,則石墨燃燒是放熱反應,故A正確;
B.根據圖示,C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol,根據反應可知都是放熱反應,1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉化爲CO2,1molC(石墨)放熱多,故B正確;
C.根據B項分析,①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol,②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol,根據蓋斯定律①-②x2可得:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2,故C錯誤;
D.根據蓋斯定律可知,化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關,與反應途徑無關,故D正確;
*選C。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題